TERORIAS SOBRE ACIDOS Y BASES DE ARRHENIUS,BRONSTED LOWRY Y LEWYS

ARRHENIUS
La teoría iónica de ARRHENIUS define conceptualmente a ácidos y bases:
• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes de hidrógeno.
Anión + H+
• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxhidrilo.
Catión + OH-.

BRONSTED-LOWRY

En 1932, Bronsted y Lowry informaron, cada uno por su cuenta, una ampliación lógica de la teoría de Arrhenius. La contribución de Bronsted era más completa que la de Lowry, por ello recibió el nombre de teoría de Bronsted-Lowry.
De acuerdo con esta teoría un ácido se define como un donador de protones, H+, y una base como un aceptor de protones. Estas definiciones bastan para incluir como ácidos a todas aquellas moléculas e iones que contengan hidrógeno y puedan producir H+, mientras que todas aquellas que son capaces de aceptar protones son bases.
Los químicos usan los símbolos H+(ac) y H3O+(ac) indistintamente para representar lo mismo: el protón hidratado al que se deben las propiedades características de las disoluciones acuosas de ácidos. Suele emplearse el ión H+(ac) para simplificar y por conveniencia, sin embargo, el ión H3O+(ac) es la representación más cercana a la realidad.
La relación entre un ácido y su base conjugada puede representarse mediante el esquema general:
cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, la cual puede aceptar protones.
Ciertas sustancias actúan como ácido en una reacción y como base en otra. Por ejemplo, el H2O es una base de Bronsted-Lowry en su reacción con HCl y un ácido de Bronsted-Lowry en su reacción con NH3. Una sustancia capaz de actuar ya sea como ácido o como base es anfótera. Una sustancia actúa como base cuando se combina con algo más fuertemente ácido que ella y como ácido cuando se combina con algo más fuertemente básico que ella.
El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). En la práctica se ha mostrado que el agua pura está ligeramente ionizada y produce igual número de iones hidrógeno que de iones hidróxido:
o, en una notación simplificada,
La autoionización del agua es una reacción ácido-básica según la teoría de Bronsted-Lowry. Una molécula de H2O (el ácido) dona un protón a otra molécula de H2O (la base). La molécula H2O que dona un protón se convierte en ion OH-, que se denomina base conjugada del agua. La molécula de H2O que acepta un protón se convierte en H3O+. Al examinar la reacción inversa (de derecha a izquierda), vemos que el ácido, H3O+, dona un protón al OH- (una base) para formar dos moléculas de H2O. Es decir:
ÁCIDOS DE BRONSTED
Cuando se disuelve en agua cloruro de hidrógeno, un compuesto gaseoso covalente, la disolución resultante se llama ácido clorhídrico.
Esto se representa en forma abreviada como:
En el caso del ácido clorhídrico hay varias pruebas (conductividad eléctrica, descenso del punto de congelación, etc.) que demuestran que el compuesto se encuentra completamente ionizado en disoluciones acuosas diluidas. Se trata, por consiguiente, de un ácido fuerte. La base conjugada, Cl-, del ácido clorhídrico es una base débil, es decir, en disoluciones acuosas diluidas, el H3O+ y el Cl- no tienen tendencia a reaccionar para formar moléculas HCl y de H2O no ionizadas. Igual comportamiento tiene el bromuro de hidrógeno, (HBr) y el yoduro de hidrógeno, (HI), quienes se ionizan completamente en disoluciones acuosas diluidas y que al igual que el HCl, son ácidos fuertes.
Como el H-F es un ácido débil, su base conjugada, F-, es mucho mas fuerte que el Cl-. Se sabe que la base conjugada de un ácido fuerte es débil, mientras que la base conjugada de un ácido débil, es una base fuerte.
BASE DE BRONSTED
El hidróxido sódico, NaOH, es un compuesto iónico sólido que se disuelve con facilidad en el agua y se disocia completamente en iones sodio e iones hidróxido hidratados.
El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte soluble. El ion Na+ es un ácido muy débil, porque no tiende a reaccionar con los iones OH- según la reacción inversa.
El amoniaco gaseoso, NH3, se disuelve en agua para dar disoluciones que contienen iones amonio. Es una base, pero no tan fuerte como el hidróxido de sodio en la misma concentración.
El amoniaco es muy soluble en agua, pero se ioniza sólo ligeramente, y es una base débil. Una disolución 0,10 molar de NH3 se encuentra ionizada en 1,3% y el restante 98,7% no está ionizada. Hay pruebas de conductividad que demuestran que las disoluciones acuosas de NH3 conducen la corriente eléctrica con menor facilidad que las disoluciones de hidróxido sódico en la misma concentración.

LEWIS
Según la teoría de Lewis:
Ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
Base es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones.
Aunque la teoría de Lewis parece diferente, es coherente con otras teorías.La teoría de Bronsted-Lowry se refiere al ión H+.La definición de Lewis se refiere a los pares de electrones (que conllevan una carga negativa).En la teoría de Bronsted-Lowry es el protón H (H+) el que se mueve.En la teoría de Lewis,los electrones forman enlaces,que "tiran" de los átomos para llevarlos a sus nuevas posiciones.

ACIDOS Y BASES

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio: H2SO4 + 2NaOH⇋2H2O + Na2SO4

¿Que es el pH?

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Algunos valores comunes del pH
Sustancia/Disolución
pH
Disolución de HCl 1 M
0,0
Jugo gástrico
1,5
Jugo de limón
2,4
Refresco de cola
2,5
Vinagre
2,9
Jugo de naranja o manzana
3,0
Cerveza
4,5
Café
5,0
Té
5,5
Lluvia ácida
< 5,6
Saliva (pacientes con cáncer)
4,5 a 5,7
Orina
5,5-6,5
Leche
6,5
Agua pura
7,0
Saliva humana
6,5 a 7,4
Sangre
7,35 a 7,45
Agua de mar
8,0
Jabón de manos
9,0 a 10,0
Amoníaco
11,5
Hipoclorito de sodio
12,5
Hidróxido sódico
13,5 a 14
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Interpretación de la escala de pH
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA

A temperatura ambiente es líquida, inodora, insípida e incolora, aunque adquiere una leve tonalidad azul en grandes volúmenes, debido a la refracción de la luz al atravesarla, ya que absorbe con mayor facilidad las longitudes de onda larga (rojo, naranja y amarillo) que las longitudes de onda corta (azul, violeta), desviando levemente estas últimas, provocando que en grandes cantidades de agua esas ondas cortas se hagan apreciables.
Se considera fundamental para la existencia de la vida. No se conoce ninguna forma de vida que tenga lugar en su ausencia completa.
Es el único compuesto que puede estar en los tres estados (sólido, líquido y gaseoso) a las temperaturas que se dan en la Tierra. Se halla en forma líquida en los mares, ríos, lagos y océanos; en forma sólida, nieve o hielo, en los casquetes polares, en las cumbres de las montañas y en los lugares de la Tierra donde la temperatura es inferior a cero grados Celsius; y en forma gaseosa se encuentra formando parte de la atmósfera terrestre como vapor de agua.
Es el compuesto con el calor latente de vaporización más alto, 540 cal/g (2,26 kJ/g) y con el calor específico más alto después del litio, 1 cal/g (4,18 J/g).

Experimento de Densidad

En una pesera o cubeta translucida llenar casi por completo, sumergir cuidadosamente una coca de lata normal y otra coca pero light cerradas.

La lata de coca light baja muy poquito por que enver de azucar tiene un sustituto de esta y la coca normal bajo mucho mas desde el principio esto paso por que esta si contiene azucar.

Esto se debe al fenomeno de densidad.

DENSIDAD

En física, la densidad, simbolizada habitualmente por la letra griega y denominada en ocasiones masa específica, es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos. En términos sencillos, un objeto pequeño y pesado, como una piedra o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano, como un corcho o un poco de espuma.

Experimento de Ósmosis

Llenar 2 recipientes a 3/4 de agua, en el primer recipuente poner solo agua y 2 o 3 revanadas de papa y en el segundo recipiente poner agua con mucha sal sobre saturarlo con sal y poner igial 2 o 3 revanadas de papa, y dejar reposar 1/2 hora.

El recipiente con sal:

Los pedasos de papa absorven la sal y pareciera q se estuvieran cociendo, estan mucho mas blandas que las otras que solo tienen sal, la papadeja escapar el agua de sus celulas por que piensa obsorve sal.

El recipiente con sal:

Los pedasos de papa parecen estar total mente iguales, como si no tuvieran ninguna reaccion porq solo estuvieran poco rato en agua, las papas siguen iguales.

Ha esto se le conoce como fenomeno de osmosis

Osmosis:

La ósmosis u osmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua —como solvente de una solución— ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua, sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos.

Experimento de Propiedades Físicas

En un plato ondo llenarlo casi por completo con agua y en la superficie poner talco o pimienta molida (utilice pimienta) despues acercar un cotonete previamente sumergido en agua con jabon.

Al momento de meter el cotonete al agua la pimienta se cortaba (se abria), se rompen las tensiones superficiales (enlaces quimicos), son cargas iguales porq se repelen, se alejan una de la otra(el jabon y la pimienta son cargas iguales)

A esto pasa por las polaridades

POLARIDAD

El término polaridad es ambiguo, por lo que puede refererise entre otras cosas a:
En electrónica, la polaridad;
En electricidad, la polaridad;
En Geometría Algebraica la polaridad ortogonal
En Geometría Proyectiva, la polaridad
En química, la polaridad es un concepto que representa la uniformidad de distribución de las cargas eléctricas en una molécula.

Experimento de Electrostica

Frotar un globo en mi cabello y acercarlo a un chorro de agua.

El chorro de agua se acercaba al globo debido alas casrgas electrostaticas.

Esto pasa por que el agua es un gran conductor de energia.

Carga Electrostatica

La electrostática es la rama de la física que estudia los fenómenos eléctricos producidos por distribuciones de cargas estáticas, esto es, el campo electrostático de un cuerpo cargado.
Históricamente: la electrostática fue la rama del electromagnetismo que primero se desarrolló. Con la postulación de la Ley de Coulomb fue descrita y utilizada en experimentos de laboratorios a partir del siglo XVII, y ya en la segunda mitad del siglo XIX las leyes de Maxwell concluyeron definitivamente su estudio y explicación permitiendo demostrar cómo las leyes de la electrostática y las leyes que gobernaban los fenómenos magnéticos pueden ser estudiados en el mismo marco teórico denominado electromagnetismo.
La existencia del fenómeno electrostático es bien conocido desde la antigüedad, existen numerosos ejemplos ilustrativos que hoy forma parte de la enseñanza moderna; como el de comprobar como ciertos materiales se cargan de electricidad por simple frotadura y atraen, por ejemplo, pequeños trozos de papel o pelo a un globo que previamente se ha frotado con un paño seco.